Большая энциклопедия нефти и газа. Новая область применения углекислого газа
, двуокись углерода , свойства диоксида углерода , получение диоксида углерода
Он не пригоден для поддержания жизни. Однако именно им «питаются» растения, превращая его в органические вещества. К тому же он является своеобразным «одеялом» Земли. Если этот газ вдруг исчезнет из атмосферы, на Земле станет гораздо прохладнее, а дожди практически исчезнут.
«Одеяло Земли»
(двуокись углерода, диоксид углерода, CO 2) формируется при соединении двух элементов: углерода и кислорода. Он образуется в процессе сжигания угля или углеводородных соединений, при ферментации жидкостей, а также как продукт дыхания людей и животных. В небольших количествах он содержится и в атмосфере, откуда он ассимилируется растениями, которые, в свою очередь, производят кислород.
Углекислый газ бесцветен и тяжелее воздуха. Замерзает при температуре −78.5°C с образованием снега, состоящего из двуокиси углерода. В виде водного раствора он образует угольную кислоту, однако она не обладает достаточной стабильностью для того, чтобы ее можно было легко изолировать.
Углекислый газ — это «одеяло» Земли. Он легко пропускает ультрафиолетовые лучи, которые обогревают нашу планету, и отражает инфракрасные, излучаемые с ее поверхности в космическое пространство. И если вдруг углекислый газ исчезнет из атмосферы, то это в первую очередь скажется на климате. На Земле станет гораздо прохладнее, дожди будут выпадать очень редко. К чему это в конце концов приведет, догадаться нетрудно.
Правда, такая катастрофа нам пока еще не грозит. Скорее даже, наоборот. Сжигание органических веществ: нефти, угля, природного газа, древесины - постепенно увеличивает содержание углекислого газа в атмосфере. Значит, со временем надо ждать значительного потепления и увлажнения земного климата. Кстати, старожилы считают, что уже сейчас заметно теплее, чем было во времена их молодости...
Двуокись углерода выпускается жидкая низкотемпературная, жидкая высокого давления и газообразная . Ее получают из отбросных газов производств аммиака, спиртов, а также на базе специального сжигания топлива и других производств. Газообразная двуокись углерода - газ без цвета и запаха при температуре 20°С и давлении 101,3 кПа (760 мм рт. ст.), плотность - 1,839 кг/м 3 . Жидкая двуокись углерода - просто бесцветная жидкость без запаха.
Нетоксичен и невзрывоопасен. При концентрациях более 5% (92 г/м 3) двуокись углерода оказывает вредное влияние на здоровье человека — она тяжелее воздуха и может накапливаться в слабо проветриваемых помещениях у пола. При этом снижается объемная доля кислорода в воздухе, что может вызвать явление кислородной недостаточности и удушья.
Получение двуокиси углерода
В промышленности углекислый газ получают из печных газов , из продуктов разложения природных карбонатов (известняк, доломит). Смесь газов промывают раствором карбоната калия, который поглощает углекислый газ, переходя в гидрокарбонат. Раствор гидрокарбоната при нагревании разлагается, высвобождая углекислоту. При промышленном производстве газ закачивается в баллоны.
В лабораторных условиях небольшие количества получают взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами , например мрамора с соляной кислотой.
«Сухой лед» и прочие полезные свойства диоксида углерода
В повседневной практике углекислый газ используется достаточно широко. Например, газированная вода с добавками ароматных эссенций - прекрасный освежающий напиток. В пищевой промышленности диоксид углерода используется и как консервант — он обозначается на упаковке под кодом Е290 , а также в качестве разрыхлителя теста.
Углекислотными огнетушителями пользуются при пожарах. Биохимики нашли, что удобрение... воздуха углекислым газом весьма эффективное средство для увеличения урожайности различных культур. Пожалуй, такое удобрение имеет единственный, но существенный недостаток: применять его можно только в оранжереях. На заводах, производящих диоксид углерода, сжиженный газ расфасовывают в стальные баллоны и отправляют потребителям. Если открыть вентиль, то из отверстия с шипением вырывается... снег. Что за чудо?
Все объясняется просто. Работа, затраченная на сжатие газа, оказывается значительно меньше той, которая требуется на его расширение. И чтобы как-то компенсировать возникающий дефицит, углекислый газ резко охлаждается, превращаясь в «сухой лед» . Он широко используется для сохранения пищевых продуктов и перед обычным льдом имеет значительные преимущества: во-первых, «хладопроизводительность» его вдвое выше на единицу веса; во-вторых, он испаряется без остатка.
Углекислый газ используется в качестве активной среды при сварке проволокой , так как при температуре дуги углекислота разлагается на угарный газ СО и кислород, который, в свою очередь, и входит во взаимодействие с жидким металлом, окисляя его.
Углекислота в баллончиках применяется в пневматическом оружии и в качестве источника энергии для двигателей в авиамоделировании.
Показания к применению:Углекислоту применяют с кислородом при угнетении деятельности дыхательного центра: при отравлениях летучими наркотиками, окисью углерода, сероводородом, при асфиксии (отсутствии дыхания) новорожденных и т. п.
В хирургической практике ее применяют во время наркоза и в последствии операции для стимулирования дыхания, для предупреждения ателектаза легких (спадения легочной ткани) и пневмоний (воспаления легких). Вдыхание углекислоты показано также при сосудистом коллапсе (резком падении артериального давления).
При резком ослаблении дыхания применение углекислоты должно производиться с осторожностью, так как в результате недостаточной вентиляции она может накопиться в организме в избыточном количестве. В этих случаях могут наблюдаться такие же осложнения, как при использовании углекислоты в больших концентрациях.
Жидкая углекислота, выпускаемая из баллона, помещенного вниз вентилем, попадая в условия комнатной температуры и обычного давления, быстро испаряется, при всем этом поглощается так много тепла, что она превращается в твердую белую снегообразную массу. Этим пользуются при замораживании тканей для гистологических срезов (образцов ткани для микроскопических исследований). Если смешать твердый угольный ангидрид с эфиром, то температура падает до - 80 °С.
Фармакологическое действие:
Углекислота постоянно образуется в тканях организма в процессе обмена веществ и играет важную роль в регуляции дыхания и кровообращения. Она оказывает прямое и рефлекторное (через каротидные клубочки) влияние на дыхательный центр и является его специфическим возбудителем.
Вдыхание небольших концентраций углекислоты (3-5-7%) вызывает учащение и углубление дыхательных движений и увеличение легочной вентиляции; одновременно возбуждаются сосудодвигательные центры, в связи с чем происходит сужение кровеносных сосудов и повышается артериальное давление.
Большие концентрации углекислоты вызывают сильный ацидоз (закисление), одышку, судороги и паралич (остановку) дыхательного центра.
Углекислота способ применения и дозы:
Для стимуляции дыхания и сосудодвигательного центра используют ингаляции 5-7% углекислоты с 93-95% кислорода.
“Углекислый снег” имеет применение при кожных заболеваниях (при красной волчанке, лепрозных узлах, бородавках и т. п.). При образовании “углекислого снега” его собирают в специальные мешочки, потом набивают в формочки из картона или стеклянные трубочки и прикладывают к участкам кожи, подлежащим разрушению. Имеются данные об эффективности замораживания очагов поражения кожи (криотерапия) при нейродермитах (заболеваниях кожи, обусловленных нарушением функции центральной нервной системы).
Напитки, содержащие в растворенном виде углекислоту (углекислые минеральные воды, газированные напитки), вызывают гиперемию (покраснение) слизистой оболочки и усиливают секреторную (выделение пищеварительного сока), всасывательную и двигательную активность желудочно-кишечного тракта.
Углекислота, содержащаяся в естественных минеральных водах, используемых для лечебных ванн (например, нарзанные ванны), может оказывать сложное влияние на организм, вызывая возникновение центростремительных импульсов с рецепторов кожи и появление рефлекторных изменений в деятельности сердечно-сосудистой системы и других органов, также изменение трофики (питания) тканей.
Углекислота противопоказания:
Резкое ослабление дыхания.
Жидкий
Двуокись углерода (диоксид углерода, СО 2) во всех своих состояниях широко используется практически во всех отраслях промышленности и агропромышленного комплекса.
На долю СО 2 приходится 10 % всего рынка технических газов, что ставит этот продукт в один ряд с основными продуктами разделения воздуха.
Оксид углерода (углекислый газ , диоксид углерода , двуокись углерода , угольный ангидрид , углекислота ) — CO 2 , бесцветный газ, без запаха, со слегка кисловатымвкусом.
Концентрация углекислого газа в атмосфере Земли составляет в среднем 0,038 %
Физические
Плотность при нормальных условиях 1,97 кг/м³. При атмосферном давлении диоксид углерода не существует в жидком состоянии, переходя непосредственно изтвёрдого состояния в газообразное. Твёрдый диоксид углерода называют сухим льдом. При повышенном давлении и обычных температурах углекислый газ переходит в жидкость, что используется для его хранения.
Углекислый газ легко пропускает ультрафиолетовые лучи и лучи видимой части спектра, которые поступают на Землю от Солнца и обогревают её. В то же время он поглощает испускаемые Землёй инфракрасные лучи и является одним из парниковых газов, вследствие чего принимает участие в процессе глобального потепления. Постоянный рост уровня содержания этого газа в атмосфере наблюдается с начала индустриальной эпохи.
Химические
По химическим свойствам диоксид углерода относится к кислотным оксидам. При растворении в воде образует угольную кислоту. Реагирует со щёлочами с образованием карбонатов и гидрокарбонатов. Вступает в реакции электрофильного замещения (например, с фенолом — реакция Кольбе) и нуклеофильного присоединения (например, с магнийорганическими соединениями).
Биологические
Диоксид углерода играет одну из главных ролей в живой природе, участвуя во многих процессах метаболизма живой клетки. Диоксид углерода получается в результате множества окислительных реакций у животных, и выделяется в атмосферу с дыханием. Углекислый газ атмосферы — основной источник углерода длярастений. Однако, ошибкой будет утверждение, что животные только выделяют углекислый газ, а растения — только поглощают его. Растения поглощают углекислый газ в процессе фотосинтеза, а без освещения они тоже его выделяют.
Диоксид углерода не токсичен, но не поддерживает дыхание. Большая концентрация в воздухе вызывает удушье (см. Гиперкапния). Недостаток углекислого газа тоже опасен (см. Гипокапния)
Углекислый газ в организмах животных имеет и физиологическое значение, например, участвует в регуляции сосудистого тонуса (см. Артериолы).
Получение
В промышленности получают из печных газов, из продуктов разложения природных карбонатов (известняк, доломит). Смесь газов промывают раствором карбоната калия, который поглощает углекислый газ, переходя в гидрокарбонат. Раствор гидрокарбоната при нагревании или при пониженном давлении разлагается, высвобождая углекислоту. В пищевых целях используется газ, образующийся при спиртовом брожении. После предварительной обработки газ закачивается в баллоны.
Так же углекислый газ получают на установках разделения воздуха, как побочный продукт получения чистого кислорода, азота и аргона.
В лабораторных условиях небольшие количества получают взаимодействием карбонатов и гидрокарбонатов с кислотами, например мрамора, мела или соды с соляной кислотой. Использование реакции серной кислоты с мелом или мрамором приводит к образованию малорастворимого сульфата кальция, который мешает реакции, и который удаляется значительным избытком кислоты.
Для приготовления напитков может быть использована реакция пищевой соды с лимонной кислотой или с кислым лимонным соком. Именно в таком виде появились первые газированные напитки. Их изготовлением и продажей занимались аптекари.
Применение
В пищевой промышленности диоксид углерода используется как консервант и обозначается на упаковке под кодом Е290 , а также в качестве разрыхлителя теста.
Жидкая углекислота (жидкая пищевая углекислота) — сжиженный углекислый газ, хранящийся под высоким давлением (~ 65-70 Атм). Бесцветная жидкость. При выпуске жидкой углекислоты из баллона в атмосферу часть её испаряется, а другая часть образует хлопья сухого льда.
Баллоны с жидкой углекислотой широко применяются в качестве огнетушителей и для производства газированной воды и лимонада.
Углекислый газ используется в качестве защитной среды при сварке проволокой, но при высоких температурах происходит его диссоциация с выделением кислорода. Выделяющийся кислород окисляет металл. В связи с этим приходится в сварочную проволоку вводить раскислители, такие как марганец и кремний. Другим следствием влияния кислорода, также связанного с окислением, является резкое снижение поверхностного натяжения, что приводит, среди прочего, к более интенсивному разбрызгиванию металла, чем при сварке в аргоне или гелии.
Углекислота в баллончиках применяется в пневматическом оружии и в качестве источника энергии для двигателей в авиамоделировании.
Твёрдая углекислота — сухой лёд — используется в ледниках. Жидкая углекислота используется в качестве хладагента и рабочего тела в теплоэнергетических установках (в холодильниках, морозильниках, солнечных электрогенераторах и т. д.).
Методы регистрации
Измерение парциального давления углекислого газа требуется в технологических процессах, в медицинских применениях — анализ дыхательных смесей при искусственной вентиляции лёгких и в замкнутых системах жизнеобеспечения. Анализ концентрации CO 2 в атмосфере используется для экологических и научных исследований, для изучения парникового эффекта.
Углекислый газ регистрируют с помощью газоанализаторов основанных на принципе инфракрасной спектроскопии и других газоизмерительных систем. Медицинский газоанализатор для регистрации содержания углекислоты в выдыхаемом воздухе называется капнограф.
Углекислый газ в атмосфере
Изменения концентрации атмосферной углекислоты (кривая Килинга). Измерения на обсерватории Мауна-Лоа.
Ежегодные колебания концентрации атмосферной углекислоты на планете определяются, главным образом, растительностью средних (40—70°) широт Северного полушария.
Вегетация в тропиках практически не зависит от сезона, сухой пояс пустынь 20—30° (обоих полушарий) дает малый вклад в круговорот углекислоты, а полосысуши, наиболее покрытые растительностью, расположены на Земле асимметрично (в Южном полушарии в средних широтах находится океан).
Поэтому с марта по сентябрь вследствие фотосинтеза содержание СО 2 в атмосфере падает, а с октября по февраль — повышается. Вклад в зимний прирост дают как окисление древесины (гетеротрофное дыхание растений, гниение, разложение гумуса, лесные пожары), так и сжигание ископаемых топлив (угля, нефти, газа), заметно увеличивающееся в зимний сезон.
Одним из наиболее часто применяемых технических газов является углекислота. Еще этот газ называют диоксид углерода, углекислый газ, двуокись углерода и угольный ангидрид — CO2. Газ не имеет цвета, на вкус кисловат. Применяется в большинстве промышленных процессах, также в медицине, пищевой и газосварочной отрасли. Также он используется в огнетушителях и баллончиках пневматического оружия. Крупномасштабно углекислоту для промышленности получают при взаимодействии доломита или известняка и раствора карбоната калия. Для газированной воды и хлебобулочных изделий углекислоту получают путем спиртового брожения.
Углекислота не обладает токсичностью, но в сильных концентрациях опасна для человека. Углекислый газ в жидком состоянии при контакте с кислородом превращается отчасти в «сухой лед», а частично испаряется. При промышленном производстве технический газ закачивается в баллоны. Углекислый газ в жидком состоянии хранится под высоким давлением около 65—70 атмосфер.
Углекислота нашла также свое применение в качестве инертной среды при сварке проволокой. Для лучшей эффективности сварочных работ обычно применяют другие технические газы, особенно когда необходимо сваривать толстенные металлические детали. Но эти газы не могут покрыть упрощенное использование баллонов с двуокисью углерода вместе со сварочной установкой, простоту производства и дешевизну самого газа.
Принимая во внимание все плюсы, углекислота является оптимально востребованным газом для сварки. При малых объемах использования углекислого газа для сварочных работ применяют баллоны. В баллон объемом 40 л заливают 25 кг жидкой углекислоты, в результате испарения которой выделяется около 12 500 л газа.
Углекислота в баллонах хранится под давлением 5—6 МПа. Баллон должен быть оснащен редуктором, подогревателем и осушителем газа. Когда углекислый газ выходит из баллона, то он сильно охлаждается, что может привести к замерзанию паров воды, которые находятся в газе и последующей закупорке редуктора. Поэтому между редуктором и вентилем баллона нужно устанавливать специальный подогреватель газа. Проходя по трубке, газ подогревается электрическим элементом, который включен в сеть с напряжением 24 или 36 В. Влагу из углекислого газа убирают при помощи осушителя, который состоит из емкости, заполненной соединениями, отлично впитывающими воду. Осушители делятся на два вида: высокого давления (их устанавливают до редуктора) и низкого давления, устанавливаемые после редуктора.
Углекислота сварочная бывает высшего, первого и второго сорта, согласно ГОСТ 8050-85. Однако применение второго сорта должно осуществляться строго с осушителем газа. Следует отметить, что сваривая детали при помощи углекислоты, можно зрительно контролировать качество шва, располагать баллоны под любым углом, что дает точный результат.
В Инженерно-техническом центре «Геллиос » есть все виды углекислоты для выполнения сварочных работ. Наши специалисты проконсультируют вас более детально по всем вопросам и представят соответствующие документы качества . Мы производим снабжение предприятий и физических лиц много лет и готовы к длительному сотрудничеству с каждым новым клиентом.
Применение углекислого газа. Г. Кавендиш первый обратил внимание на то, что водный раствор двуокиси углерода имеет хотя и слабый, но приятный кислый вкус. Он продемонстрировал в Королевском обществе стакан чрезвычайно приятно искрящийся шипучей воды, едва ли отличной от сельтерской воды и получил за это открытие золотую медаль общества.
Это было первое практическое применение диоксида углерода, им заинтересовались американские предприниматели когда Д.Пристли находился уже в эмиграции, после того как один доктор стал прописывать карбонизированную воду с добавкой фруктовых соков своим пациентам. Отсюда и стала развиваться промышленность газированных напитков, которая до сих пор является одним из важнейших потребителей углекислого газа. Диоксид углерода применяют для газирования фруктовых и минеральных вод, для производства сахара, пива, в медицине для углекислых ванн. Его наполняют спасательные пояса и плоты из маленьких стальных баллонов с жидкой массой диоксида углерода.
Жидкий угольный ангидрид применяют 1 в портативных огнетушителях 2 в огнетушительных системах самолетов и кораблей, пожарных углекислотных машинах.
Такое широкое применение в огнетушении связано с тем, что в некоторых случаях вода не годится для тушения, например, при тушении загоревшихся огнеопасных жидкостей или при наличии в помещении невыключенной электропроводки, уникального оборудования, которое от воды может пострадать. Применение прессованного твердого угольного ангидрида, который мы называем сухим льдом, тоже достаточно широкое. Так его используют для поддержания низкой температуры в вагонах-холодильниках для транспорта скоропортящихся продуктов, а также при производстве мороженого.
Почему, возникает вопрос, нельзя использовать обыкновенный лед. А оказывается сухой лед имеет ряд преимуществ 1. позволяет поддерживать в холодильнике, роль которого у продавцов мороженого играет простой картонный короб, гораздо более низкую температуру до -78,2C 2. поглощает при испарении втрое больше теплоты на единицу массы, чем лед при плавлении 3. не загрязняет холодильника, как обыкновенный лед, жидким продуктом плавления 4. создает в холодильнике атмосферу из диоксида углерода, дополнительно предохраняющую пищевые продукты от порчи.
Сухой лед применяют также для охлаждения и отвердевания заклепок из алюминиевых сплавов и при надевании бандажей - металлических колец или поясов на части машин. Углекислый газ применяется также как теплоноситель в графитовых реакторах. Очень интересное применение оксида углерода IV для изменения погоды при рассеивании порошка сухого льда с самолета, пролетающего над переохлажденным облаком, создается искусственный снегопад над аэродромами при расходе всего примерно 100 г льда на 1 км3 облака. При этом начинают падать густые мокрые хлопья снега, а вскоре сквозь сплошную облачность начинает просвечивать небо. Просветы быстро расширяются и сливаются в широкое синее небо. В результате сильного охлаждения замерзают лишь немногие водяные капельки.
Остальные остаются в переохлажденном состоянии. Но так как при одной и той же температуре переохлажденная вода имеет большую упругость пара, чем лед, тотчас начинается нарастание ледяных кристаллов за счет капелек жидкой воды, что и приводит к снегопаду.
Во многих случаях угольный ангидрид используют не в готовом виде, а получают в процессе использования. В таких случаях исходные вещества применяют либо раздельно - как серная кислота и дикарбонат натрия в обычных огнетушителях, либо в виде смеси двух сухих порошков как в некоторых хлебопекарных порошках, например, смесь бикарбоната натрия с кислым виннокислым калием, виннокислым аммонием или хлоридом аммония.
Пока такая смесь остается сухой, реакция не происходит. При добавлении воды соли растворяются, диссоциируют, и возникает ионная реакция с выделением диоксида углерода. Подобные реакции происходят в результате смешивания хлебопекарных порошков с тестом для разрыхления теста химическим путем,.
Конец работы -
Эта тема принадлежит разделу:
Межпредметные связи в курсе школьного предмета химии на предмете углерода и его соединений
Слеп физик без математики, сухорук без химии. Перед собой поставила следующие цели 1. Проследить и изучить межпредметные связи в школьном курсе.. Дать ответ в виде столбиковых диаграмм об относительной ошибке определения. Выявить наиболее доступный способ его получения в условиях лаборатории университета относительно наличия химических..
Если Вам нужно дополнительный материал на эту тему, или Вы не нашли то, что искали, рекомендуем воспользоваться поиском по нашей базе работ:
Что будем делать с полученным материалом:
Если этот материал оказался полезным ля Вас, Вы можете сохранить его на свою страничку в социальных сетях:
| Твитнуть |
Все темы данного раздела:
Межпредметные связи в курсе школьного предмета химии на примере углерода и его соединений
Межпредметные связи в курсе школьного предмета химии на примере углерода и его соединений. Что же представляют из себя межпредметные связи? Межпредметные связи - это современный принцип обучения в
Использование межпредметных связей для формирования у учащихся основ диалектико-материалистического мировоззрения
Использование межпредметных связей для формирования у учащихся основ диалектико-материалистического мировоззрения. Использование опорных знаний других предметов при изучении отдельных тем курса хим
Пути и методы реализации межпредметных связей
Пути и методы реализации межпредметных связей. Вопрос о путях и методах реализации межпредметных связей - это один из аспектов общей проблемы совершенствования методов обучения.
Отбор методо
Межпредметные связи в процессе изучения химии в
Межпредметные связи в процессе изучения химии в. классе Отражение межпредметных связей и определение содержания в программах а для обычных классов без специализации - программа курса химии для 8-11
О связи обучения химии и географии
О связи обучения химии и географии. Помимо межпредметных связей между химией, биологией, учителя используют и сведения из географии.
В 8 классе во время объяснения состава воздуха и его прим
Межпредметные связи при проблемном обучении химии
Межпредметные связи при проблемном обучении химии. Проблемное обучение химии всегда связано с интенсивным мыслительным процессом, с широким использованием в ходе решения учебной проблемы аргументац
Межпредметные связи при решении расчетных задач
Межпредметные связи при решении расчетных задач. К изучению математики учащиеся средней школы приступают на 7 лет раньше, чем к изучению химии.
За этот период обучения они приобретают значит
История открытия углекислого газа
История открытия углекислого газа. Углекислый газ был первым между всеми другими газами противопоставлен воздуху под названием дикого газа алхимиком XVI в. Ван-Гельмонтом. Открытием углекислого газ
Строение молекулы углекислого газа
Строение молекулы углекислого газа. С позиции ВСМолекула оксида углерода IV имеет следующее строение атом углерода переходит в возбужденное состояние, имея 4 неспаренных электрона.
C 6 1s2 2
С позиции МЛКАО
С позиции МЛКАО. Мы знаем, что форма молекулы диоксида углерода линейная. У атома кислорода имеются орбитали p-типа. На рис.2 показаны валентные орбитали центрального атома углерода и групповые орб
Физические свойства углекислого газа
Физические свойства углекислого газа. Углекислый газ оксид углерода IV или угольный ангидрид - бесцветный газ, имеющий слабокислый запах и вкус, в 1,5 раза тяжелее кислорода, поэтому можно его пере
Химические свойства углекислого газа
Химические свойства углекислого газа. Оксид углерода IV химически довольно активен. Рассмотрим некоторые реакции. 1. Оксид углерода IV - кислотный оксид, ему соответствует двухосновная угольная кис
Получение углекислого газа
Получение углекислого газа. В химических лабораториях либо пользуются готовыми баллонами с жидким угольным ангидридом, либо получают двуокись углерода в аппаратах Киппа действием соляной кислоты на
